Scene 1

CHỦ ĐỀ 3 MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

UBND THÀNH PHỐ VŨNG TÀU TRƯỜNG THCS VÕ TRƯỜNG TOẢN

TIẾT 28: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC  VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC. LUYỆN TẬP

Scene 2

1- Tỉ khối của khí A đối với khí hiđro là 22. Vậy A là khí nào trong các khí sau:

Scene 3

2- Cho CTHH của khí cacbon đioxit (CO 2 ). Em hãy chọn câu trả lời đúng

A.  Phân tử do 2 nguyên tố là C và O tạo ra

B.  Trong 1 phân tử có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O

D.  Phân tử khối của hợp chất CO 2  = 44 (đvC)

Scene 4

I- Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất.

II- Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hóa học của hợp chất.

Tiét 28: TfNH THEO CONG THÜC HÖA HQC vÅ
PHUONG HÖA HQC. LUYPN T4P

Scene 5

1. Ví dụ 1  :  Em hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất CO 2   ( Cho biết C = 12, O =16)

- Tìm khối lượng mol của hợp chất CO 2

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất CO 2

Tìm   thành   phần   phần   trăm   theo   khối   lượng   của   mỗi   nguyên   tố   trong   hợp   chất

Tiết 28: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC VÀ                PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC. LUYỆN TẬP

I. Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất

- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong một mol hợp

Scene 6

Hợp   chất Khối   lượng  mol (M) Số  mol  nguyên   tử   của   mỗi   nguyên   tố   có   trong  1 mol  hợp   chất Khối   lượng   của   mỗi   nguyên   tố   có   trong  1 mol  hợp   chất Thành   phần   phần   trăm   khối   lượng   của   mỗi   nguyên   tố   trong  HC CO 2

Scene 7

2. Ví dụ 2  :   Em hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất Na 2 SO 4 ( Cho biết Na = 23, S = 32, O =16)

Tìm khối lượng mol của hợp chất Na 2 SO 4

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất Na 2 SO 4

- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

Scene 8

Hợp   chất Khối   lượng  mol (M) Số  mol  nguyên   tử   của   mỗi   nguyên   tố   có   trong  1 mol  hợp   chất Khối   lượng   của   mỗi   nguyên   tố   có   trong  1 mol  hợp   chất Thành   phần   phần   trăm   theo   khối   lượng   của   mỗi   nguyên   tố   trong  HC Na 2 SO 4

%m O  = 100% - (% m S  + % m Na ) = 100% - (22,5% + 32,4%) = 45,1%

Scene 9

* B 1 : Tìm khối lượng mol của hợp chất (M) * B 2 : Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất (n) * B 3 : Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất (m) * B 4 : Tìm thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất.

Scene 10

Scene 11

Có   mấy   bước   xác   định   thành   phần   phần   trăm   theo   khối   lượng   của   các   nguyên   tố   trong   hợp   chất ?

Scene 12

Xác định thành phần phần trăm  theo   khối   lượng   của  nguyên   tố   lưu   huỳnh  ( S )   trong  hợp   chất  SO 3  ( Cho  biết  S = 32, O = 16)

Scene 13

Xác định thành phần phần trăm  theo   khối   lượng   của  nguyên   tố   cacbon  ( C )   trong  hợp   chất  CO  (Cho  biết  C = 12, O = 16)

Scene 14

Chúc   mừng   bạn   nhận   một   phần   quà   cô   giáo   tặng

Scene 15

* Ví dụ 1  : Một hợp chất R có thành phần về khối lượng của các nguyên tố là 70% Fe và 30% O. Em hãy xác định công thức hoá học của hợp chất R. Biết khối lượng mol của hợp chất là 160g/mol.

II. Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hóa học của hợp chất

Tóm tắt: % m Fe  = 70% % m O  = 30% M R  = 160g/mol

Scene 16

Gọi CTTQ của hợp chất R : Fe x O y  (đk: x,y nguyên dương) - Ta cần xác định chỉ số x,y.  Trong 1 phân tử Fe x O y  có x nguyên tử Fe và y nguyên tử O. Hay trong 1mol Fe x O y  có x mol nguyên tử Fe và y mol nguyên tử O  Xác định số mol nguyên tử của từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất.  Xác định khối lượng của từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất  Viết CTHH của hợp chất

Scene 17

- Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

- Công thức hoá học của hợp chất là: Fe 2 O 3

m O  = m R  – m Fe  = 160 – 112 = 48 (g)

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Fe; 3 nguyên tử O

Gọi CTTQ của R là Fe x O y  (x,y nguyên dương)

Scene 18

*   Ví   dụ  2:  Mét   hîp   chÊt   khí   A  cã   thµnh   phÇn   các   nguyên   tố   theo   khèi   lượng  lµ: 40%S vµ 60%O.  Em   h·y   x¸c  ® Þnh   c«ng   thøc  ho¸  häc   cña   hîp   chÊt   khí   A.  BiÕt   khÝ  A  cã   tØ   khèi  ® èi   víi   khÝ   hi đ ro  lµ 40.

Tiét 28: TfNH THEO CONG THÜC HÖA HQC vÅ
PHUONG HÖA HQC.LUY@N T4P

Scene 19

- Công thức hoá học của hợp chất là: SO 3

Ví Tóm tắt: % m S  = 40% % m O  = 60%

Gọi CTTQ của A là S x O y   (x, y nguyên dương)

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử S, 3 nguyên tử O

Scene 20

VÝ  dô  3:   Mét   hîp   chÊt  R  cã   thµnh   phÇn   vÒ   khèi   l­ượng   c¸c   nguyªn   tè  lµ: 43,4%Na; 11,3%C vµ 45,3%O.  Em   h·y   x¸c  ® Þnh   c«ng   thøc  ho¸  häc   cña   hîp   chÊt  ®ã.  BiÕt   hîp   chÊt   cã   khèi   lượng   mol  lµ 106g/mol.

Tóm tắt: % m Na  = 43,4% % m C  = 45,3% % m O  = 30% M R  = 106 g/mol

Tiét 28: TfNH THEO CONG THÜC HÖA HQC vÅ
PHUONG HÖA HQC. T4P

Scene 21

m O  = m R  – (m Na  + m C ) = 106 – (46 + 12) = 48 (gam)

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

- Công thức hoá học của hợp chất là: Na 2 CO 3

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Na; 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O

Gọi CTTQ của R là Na x C y O z  (x,y,z nguyên dương)

Scene 22

Tìm khối lượng  của từng nguyên tố trong  1 mol hợp chất .

Tìm số  mol nguyên tử  của mỗi  nguyên tố trong  1 mol hợp chất

Suy ra số nguyên tử của mỗi nguyên tố    và viết công thức hóa học  của hợp chất

Scene 23

- Học bài các bước tiến hành làm bài toán tính theo CTHH     - Hoàn thành các bài tập trong SGK tr 71    - Chuẩn bị bài tiết sau “Tính theo PTHH”     + Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm ?      + Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm ?

Tiết 28

Page 1 (0s)

Page 2 (22s)

Page 3 (53s)

Page 4 (2m 27s)

Page 5 (2m 48s)

Page 6 (4m 2s)

Page 7 (6m 51s)

Page 8 (7m 53s)

Page 9 (11m 38s)

Page 10 (12m 47s)

Page 11 (13m 8s)

Page 12 (13m 54s)

Page 13 (14m 30s)

Page 14 (15m 3s)

Page 15 (15m 27s)

Page 16 (17m 1s)

Page 17 (18m 44s)

Page 18 (22m 33s)

Page 19 (24m 6s)

Page 20 (28m 4s)

Page 21 (29m 36s)

Page 22 (32m 40s)

Page 23 (34m 0s)

Page 24 (34m 35s)