[Audio] Il n'y a qu' une orbitale atomique pour l' orbitale 1s avec n= 1
Pour les orbitales atomique avec n=2, il y a 2s qui est possible et il y en a trois possibilités pour 2p parce que 2 signifie n=2 et p signifie l=1. Et quand l est égale à 1, on a trois possibilités pour m qui peut prendre la valeur de -1, 0 et +1. Donc au niveau n=2 on retrouve 4 orbitales atomiques.. 

Scene 1

A LA FIN DE CE COURS, VOUS SEREZ CAPABLE DE :

Expliquer la différence entre un atome MONO-électronique et un atome POLY-électronique

Comprendre les règles de remplissage (règle de  Klechkovski )

Enoncer la définition d’électron de cœur et de valence

Identifier les électrons  de cœur et de valence

De quoi serez-vous capable de faire dans ce module?

Présentation PowerPoint

Il n'y a qu'une orbitale atomique pour l'orbitale 1s avec n=1

Pour les orbitales atomique avec n=2, il y a 2s qui est possible et il y en a trois possibilités pour 2p parce que 2 signifie n=2  et p signifie l=1

Et quand l est égale à 1, on a trois possibilités pour m qui peut prendre la valeur de -1, 0 et +1

Donc au niveau n=2 on retrouve 4 orbitales atomiques.

Présentation PowerPoint

Scene 1 (0s)