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Actividad  integradora 1.  El átomo y sus alcances

Nombre :  Verónica Carreño Pesina Grupo :  M14C6G19-BB-055 Facilitador :  Jorge González Castañeda  Fecha :  15 de  Mayo  del 2021.

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El  modelo atómico de Dalton​  fue el primer modelo  atómico entre 1803 y 1808  credo por  John  Dalton. En el Dalton  afirma que  toda la materia del mundo está compuesta por átomos, es decir, que existe un número finito  de partículas fundamentales. La materia está compuesta por partículas diminutas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son siempre iguales entre sí, tienen la misma masa y las mismas características.  Por el contrario, los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades. Los átomos no se dividirán y no serán producidos ni destruidos durante las reacciones químicas.  Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar compuestos en diferentes proporciones y números . Cuando se combinan para formar un compuesto, los átomos se organizan en una relación simple, descrita por números enteros .

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Joseph John Thomson demostró en 1897 que en los átomos hay unas partículas diminutas, con cargas eléctricas negativas, a las que llamo electrones.    El  modelo atómico de Thomson hizo que se descubriera la primer partícula subatómica , mejor conocida con el nombre de electrón. ...  De este descubrimiento  Se dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones . También  es conocido  como el  "budín  de pasas"

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El modelo atómico de Rutherford​  es un modelo atómico  o teoría  sobre la estructura interna del átomo   propuesto por el químico  y físico británico-neozelandés  Ernest  Rutherford​  en  1911. El  modelo propuesto por Rutherford  muestra que la carga positiva del átomo se concentra en el núcleo con masa estable, mientras que el electrón negativo se mueve en la órbita alrededor del núcleo, que está ligado por la atracción eléctrica entre las cargas opuestas . Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo .

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El  físico danés Niels Bohr explicó en 1911 cómo los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos tienen espectros de emisión  característicos Propuso un nuevo modelo atómico. Según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. También llamado el modelo Rutherford-Bohr. Desarrollado en 1913.

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La  relación que existe entre todos los modelos atómicos es que siempre tienen el mismo propósito y son la mejor forma de describir la estructura y comportamiento del átomo, que es la expresión más pequeña de una  parte  de la materia para poder comprender mejor el átomo. La naturaleza de la  materia

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Diferencias entre los 4 modelos atómicos.

El modelo atómico de Dalton  No tiene su partículas ( el átomo es indivisible) . La carga neutra es generada por el átomo en su totalidad. El modelo atómico de J. J. Thompson  Tiene subpartículas (el átomo es divisible ). Las carga neutra es generada por las subpartículas que conforman el átomo. El modelo atómico de J. J. Thompson  Los electrones son estáticos ( están quietos inmóviles en el núcleo). Las subpartículas están juntas ( en un mismo lugar) El modelo atómico de E. Rutherford  Los electrones son dinámicos ( están e movimientos )  Los electrones están en la corteza y los protones están en el núcleo del átomo. Thomson representó el átomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno tiene incrustados los electrones (pudín de pasas), mientras que Rutherford dice que en el átomo tiene un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa y que los electrones giran.  El modelo de Rutherford solo describe al átomo con un núcleo y entorno a él se encuentran girando los electrones en órbitas, mientras que el modelo de Bohr dice que los electrones están al entorno del núcleo, donde hay diferentes tipos de energías por otro lado otra diferencia es que el modelo de Rutherford propuso un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón.

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Una reacción química es un proceso en el que se transforman dos o más sustancias   (reactivos ). Formar una composición de una o más sustancias nuevas (productos) que absorben energía en el proceso de absorción o liberación.  La ecuación química es una representación grafica de la reacción. Las  reacciones químicas son de : síntesis:   Una sustancia A reacciona  con una  sustancia B para formar  una sustancia  aún más  compleja.   A + B  → AB análisis:  Una sustancia compleja  AB se  separa en  sustancias más  sencillas  AB → A  +  B simple sustitución:  Uno de los componentes  de una  sustancia es  sustituido por  otro   elemento   A + BC → AC + B   doble  sustitución: Dos  sustancias  intercambian elementos  para  formar dos  sustancias  nuevas  AB + CD  →  AD + CB

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Los enlaces químicos se producen  como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se  unen Las ecuaciones químicas se pueden balancear por el método de tanteo o por el método de  redox . Método de tanteo: Este  procedimiento consiste en modificar los coeficientes de cada una de las sustancias de los reactivos , utilizando  la falla y el error hasta que las cantidades de los elementos sean los mismos, tanto en los  reactivos como  en los productos . Método de  redox : Las reacciones  redox  son aquellas en  las que  hay un intercambio de electrones: mientras  una  sustancia gana electrones, la otra los pierde . Reducción: un elemento se reduce cuando gana electrones. Oxidación: un elemento se oxida cuando pierde electrones. Número de oxidación: es la carga positiva(+) o negativa (−) que tiene un átomo. También es el número de electrones que un átomo ha ganado o perdido en  una reacción  química.

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Teoría Atómica de Dalton - Concepto e importancia. (2019).  Concepto.de .  https://concepto.de/teoria-atomica-de-dalton / Modelo atómico de Thomson | Qué es, en qué consiste, postulados, aportaciones . (2018,  July  14). Euston96.  https://www.euston96.com/modelo-atomico-thomson / ‌Teoría atómica de Rutherford -  EcuRed . (2021). Ecured.cu.  https:// www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford ‌  Modelo de Bohr del hidrógeno (artículo) |  Khan   Academy . (2014).  Khan   Academy .  https:// es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/bohr-model-hydrogen-ap/a/bohrs-model-of-hydrogen ‌Prepa en Línea Sep. ( 2021) Reacciones y ecuaciones  químicas (Consultado 15 de Mayo  del 2021.) ‌


        
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 Teoría Atómica de Dalton - Concepto e importancia. (2019).  Concepto.de .  https://concepto.de/teoria-atomica-de-dalton / Modelo atómico de Thomson | Qué es, en qué consiste, postulados, aportaciones . (2018,  July  14). Euston96.  https://www.euston96.com/modelo-atomico-thomson / ‌Teoría atómica de Rutherford -  EcuRed . (2021). Ecured.cu.  https:// www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford ‌  Modelo de Bohr del hidrógeno (artículo) |  Khan   Academy . (2014).  Khan   Academy .  https:// es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/bohr-model-hydrogen-ap/a/bohrs-model-of-hydrogen ‌Prepa en Línea Sep. ( 2021) Reacciones y ecuaciones  químicas (Consultado 15 de Mayo  del 2021.) ‌

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